Caracterización+dos+átomos.+Isótopos.

= =

=Unidade de masa átomica=

La **unidad de** **masa atómica unificada** (símbolo u) o **dalton** (símbolo Da) es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada. Esta unidad desplazó a la unidad de masa atómica (símbolo uma, o a veces amu), que tenía dos valores. La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton. Así, no es posible usar ku, pero sí kDa.



=Numero átomico (Z)=

O **número atómico** é o número enteiro positivo que designa o número de protóns que hai no núcleo dun átomo. Represéntase coa letra **Z**. Este número é característico de cada elemento químico e representa unha propiedade fundamental do átomo: a súa carga nuclear. Nun átomo eléctricamente neutro (sen carga eléctrica neta), o número de electróns é igual ao de protóns. Así, o número atómico indica asemade o número de electróns dun átomo e define a súa configuración electrónica.

=Número másico (A)=

O **número másico** é a suma do total de protóns e neutróns que hai no núcleo dun átomo. Ao non incluir os electróns, o número non se modifica se está ionizado. O número másico represéntase coa letra **A.**



=Isótopos.=

Os **isótopos**, (do grego: ἴσος, isos = mesmo; τόπος, tópos = lugar) son tódolos tipos de átomos de un mismo elemento, que se atopan no mesmo sitio da táboa preiódica pero teñen distinto número atómico. Os átomos que son isótopos entre sí son os que teñen igual número atómico (número de protóns no núcleo) pero diferente número másico (suma do número de neutróns e de protóns no núcleo), polo que son distintos no seu número de neutróns. A maioría dos elementos químicos posúen máis dun isótopo. Soamente 21 elementos (coma o berilioou o sodio por exemplo) posúen un só isótopo natural.



=Ejercicios=
 * Nome do elemento || Símbolo || Número atómico (Z) || Número másico (A) || Nº de protóns (Z) || Nº de neutróns (A-Z) || Nº de electróns (Z) ||
 * Bromo || Br || 35 || 79 || 35 || 44 || 35 ||
 * Manganeso || Mn || 25 || 54 || 25 || 29 || 25 ||
 * Azufre || S || 16 || 32 || 16 || 16 || 16 ||
 * Hidrógeno || H || 1 || 2 || 1 || 1 || 1 ||
 * Cadmio || Cd || 48 || 113 || 48 || 65 || 48 ||
 * Sodio || Na || 11 || 22 || 11 || 11 || 11 ||
 * Platino || Pt || 78 || 195 || 78 || 117 || 78 ||
 * Helio || He || 2 || 3 || 2 || 1 || 2 ||
 * Azufre || S || 16 || 33 || 16 || 17 || 16 ||
 * Yodo || I || 33 || 131 || 33 || 78 || 33 ||
 * Paladio || Pd || 46 || 104 || 46 || 58 || 46 ||
 * Titanio || Ti || 22 || 46 || 22 || 24 || 22 ||
 * Manganeso || Mn || 25 || 53 || 25 || 28 || 25 ||
 * Níquel || Ni || 28 || 31 || 28 || 33 || 28 ||
 * Neón || Ne || 10 || 22 || 10 || 12 || 10 ||
 * Cromo || Cr || 24 || 53 || 24 || 29 || 24 ||
 * Oro || Au || 79 || 196 || 79 || 117 || 79 ||
 * Selenio || Se || 34 || 78 || 34 || 44 || 34 ||
 * Circonio || Zr || 40 || 94 || 40 || 54 || 40 ||

Ejercicio 18
Explica a relación entre:
 * - O número atómico e o mesmo que o número de protóns e electróns. O número de neutróns e a diferenza que hai entre o número atómico e o número mássico.

Ejercicio 19
Problema: Numero atómico 12. Numero másico 26. Protóns:12 Neutróns:14 Electróns:12

Ejercicio 20
Responde:
 * a).- No. Sempre maior.
 * b).- Si. en caso de que no tenga neutrones en el núcleo.
 * c).- Si. Sempre e maior.

Ejercicio 21
Problema: Protóns:39 Neutróns:50 Nº Atómico:39 Nº Másico:89 Itrio.

Ejercicio 22
Completa o cuadro:


 * Elemento || Berilio || Fluor || Aluminio || Hierro || Rodio ||
 * Número atómico (Z) || 4 || 9 || 13 || 26 || 45 ||
 * Protóns (p+) || 4 || 9 || 13 || 26 || 45 ||
 * Electróns(e-) || 4 || 9 || 13 || 26 || 45 ||
 * Número másico (A) || 9 || 19 || 27 || 56 || 103 ||
 * Neutróns (n) || 5 || 10 || 14 || 30 || 58 ||

Ejercicio 24
Problema:
 * a) Nº Atómico=(10) Nº Másico=(22) Elemento=(Neon) Simbolo=(Ne)
 * b) Nº Atómico=(18) Nº Másico=(35) Elemento=(Argón) Simbolo=(Ar)
 * c) Nº Atómico=(50) Nº Másico=(120) Elemento=(Estaño) Simbolo=(Sn)

Ejercicio 25
Cal é a masa:
 * a) 60
 * b) 169
 * c) 100

Ejercicio 28
Escribe e completa: Os isótopos son átomos que teñen o mesmo número (**atómico**), pero distinto némero (**másico**), ou o que é igual, son átomos que teñen o mesmo número de (**protóns**), pero distinto número de (**neutróns**).

Ejercicio 29
Indica:
 * **a** y **b** son igual porquentienen el mismo número de protones.
 * **d** y **c** son distintos.

Ejercicio 30
Esplica as semellanxas:
 * **a) b)** y **c)** semellanza: mismo número de protones. -- Diferencia: diferentes neutrones.

Ejercicio 32
Analiza:
 * **a) b)** y **c)** Los 3 tienen el mismo número de protones, mismo elemento.

Ejercicio 33
Indica:
 * a) Verdadeiro.
 * b) Falso
 * c) Veradeiro.
 * d) Falso

Ejercicio 34
Olla a táboa:

atómico (Z) || Número másico (A) || Nº Protóns || Nº Nuetróns || Elemento || Isótopos entre si ||
 * || Número
 * A || 22 || 50 || 22 || 28 || Titanio || Si A-C-D ||
 * B || 7 || 15 || 7 || 8 || Nitrógeno || Si B-E ||
 * C || 22 || 47 || 22 || 25 || Titanio || Si A-C-D ||
 * D || 22 || 48 || 22 || 26 || Titanio || Si A-C-D ||
 * E || 7 || 14 || 7 || 7 || Nitrógeno || Si B-E ||