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= //MODELOS ATÓMICOS// =

=Modelo atómico de Dalton=

Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton.

 * 1) Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.
 * 2) Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
 * 3) Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
 * 4) Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
 * 5) Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.

Dalton tamén prpuxo símbolos para os átomos que se coñecían a principios do século XIX.

=O Descubrimento do Electrón=

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados (tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire). Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente. En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa. Más aún, una placa metálica expuesta a rayos catódicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Además, se descubrió que los rayos catódicos emitidos por cátodos de diferentes materiales eran iguales. Todas estas observaciones dieron pie a la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de la materia.



Tubo de raios catódicos é unrecipiente de vidro onde se fixo o baleiro, que contén dúas placas metálicas, entre as cales se aplica unha gran voltaxe (10000 volts).

= = = O Modelo de Thomson =

O primeiro modelo de átomo foi elaborado polo propio Thomson cos datos que pusuía. Thomson imaxinou que o átomo é unha **esfera compacta**, maciza, de carga positiva, na cal se atopan **incustrados os electróns**, de **carga negativa**. O **conxunto é neutro**, ao se compensar mutuamente as cargas de signo contrario. O modelo de Tohmson, de gran sinxileza mantívose vixente apenas dez anos.

Modelo atómico de Thomson J. J Thomson
=O modelo de Rutherford=

 Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado **modelo atómico de Rutherford** o modelo atómico nuclear.  El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.  El **núcleo** es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).  La **corteza** es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.



Modelo atómico de Rutherford Rutherford Maquina de raios catolicos
=O modelo de Bohr = = =

El **modelo atómico de Bohr** o **de Bohr-Rutherford** es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una [|cuantización] a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en [|1913] por el físico danés [|Niels Bohr], para explicar cómo los [|electrones] pueden tener [|órbitas estables] alrededor del [|núcleo] y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del [|efecto fotoeléctrico], explicado por [|Albert Einstein] en [|1905].



Video sobre el procedimiento de los modelos atomicos
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=//ACTIVIDADES DOS MODELOS ATOMICOS//=

Ejercicio 1:

 * 1)** Completa el texto:
 * Segundo Dalton, a (**materia**) está formada por (**atomos**), que son indivisibles e (**indestructibles**), os cales se (**combinan**) entre si nunhas proporcións dadas por números **(enteiros sinxelos)** para formar (**moleculas**).


 * 2)** Indica verdadeiro ou falso:
 * a). Os átomos son pequenas particulas indestructibles.
 * - **VERDADEIRO**.
 * b). Os átomos dun mesmo elemento teñen sempre a mesma masa, pero as súas propiedades dependen da zona en que se atopan.
 * - **FALSO**. - posuen mesma masa e mesma propiedades.
 * c). Os átomos combínanse en calquera proporción.
 * -**FALSO**. - Solos se poden combinar en numeros enteiros sinxelos.


 * 3)** Ordena cronoloxicamente:
 * 1) Enúnciase a teoría atómica de Dalton. (-1800)
 * 2) Invéntase os tubos de raios catódicos. (-1875)
 * 3) Descóbresense os raios catódicos. (-1875)
 * 4) Descobrese o electrón. (-1897)
 * 5) Descobrese o neutrón.(- 1932)


 * 10)** Commpleta o texto:
 * No seu modelo atómico, Thomson imaxinou o (**átomo**) coma unha (**esfera**) compacta de cargaa (**positiva**), na cal se atopan (**incrustados**) os (**electrons**) de carga negativa, co que resulta un conxunto (**neutro**).


 * 11)** Explica a diferenza:
 * **Modelo Thomson**: O seu núcleo e compacto e positivo, e ten os electróns incrustados nel.
 * **Modelo Rutherford**: Os seus electróns estan separados do seu núcleo.
 * **Semellanza**: Que os dous teñen o seu núcleo positivo.


 * 12)** Indica a correspondencia das seguintes afirmacións:
 * **a)** O átomo é unha esfera compacta: **Thomson**.
 * **b)** Os electróns xiran en certas órbitas permitidas: **Bohr.**
 * **c)** O núcleo é moi pequeno en comparanza co átomo: **Rutherford**.
 * **d)** Os electrróns atópanse incrustados: **Thomson**.
 * **e)** O átomo é electricamente neutro:**Thomson. Rutherford, Bohr**.

O ÁTOMO ACTUAL

 * O modelo átomomico actual consta dun **núcleo positico** e unha nuve de **electróns negativa.** O núcleo concentra case toda a masa do átomo.
 * No **núcleo** do átomo localizanse **protóns** e os **neutróns**, unidos mediante poderosas forzas de atracción (forzas nucleares).
 * Na **nube****electrónica** áchanse os **electróns**, nun número igual ao dos protóns. Orbitan a unha velocidade de (300000 kilometros por segundo) arredor do núcleo.
 * Os electróns dispóñense en **capas****concéntricas**, a distintas distancias do núcleo. As capas teñen mallor enerxia canto mais lonxe do núcleo se atopen. Os electróns poden pasar dunha as outras emitindo ou absorbendo enerxía.



O átomo da actualidade.
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ACTIVIDADES

 * 7)** **Esplica as semellanzas e diferenzas:**
 * a) O electrón e o protón:
 * 1) O electrón ten carga negativa e o protón de carga positiva.
 * 2) Semellanza que os dous teñen unha carga positiva.
 * **b) O protón e o neutrón:**
 * 1) Diferenza, non posue carga eléctrica.
 * 2) Tamen ten unha carga positiva.
 * **c) O electrón e o neutrón:**
 * 1) Diferenza que o electron e electrica o neutrón non.
 * 2) Que os dous teñen carga positiva.


 * 8)** Busca e corrixe:
 * a) O electrón é unha partícula de masa moi pequena que ten carga eléctrica (**negativa**).
 * b) O protón é moito maior ca un **(electrón)**, e aproximadamente igual ca un (**neutrón**).
 * c) O **(protón)** tes a mesma carga ca o electrón, pero de distinto signo.
 * d) Os electróns e os protóns **(atraense)** porque teñen cargas de signo contrario.


 * 13)** Describe:
 * [[image:partes-del-átomo.jpg]]